Bab I Stoikiometri

Stoikiometri adalah cabang ilmu kimia yang  mempelajari hubungan kuantitatif  dari komposisi zat-zat  kimia  dan reaksi-reaksinya.

1.     Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi  adalah  tetap.

2.     Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah tetap.

3.   Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

4.   Hukum – Hukum Gas

Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT

Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:

a.   Hukum Boyle

Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n₁ = n₂ dan T₁ = T₂;    sehingga diperoleh : P₁V ₁= P₂V₂

b.   Hukum Gay-Lussac

Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Jadi untuk: P₁ = P₂ dan T₁ = T₂ berlaku : V₁ / V₂ = n₁ / n₂

c.   Hukum Boyle-GayLussac

Hukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu dimana diturunkan keadaan harga n = n₂ sehingga  diperoleh persamaan: P₁.V₁ / T₁ = P₂.V₂ / T₂