Bab V Netralisasi

a.      Netralisasi

Neutralisasi didefinisikan sebagai reaksi antara proton (ion hidronium) dan ion hidroksida membentuk air.

b.      Garam

Zat yang terbentuk dalam netralisasi disebut dengan garam, asalkan reaksi netralisasinya berlangsung di dalam air.

c.      Kurva Titrasi

Perhitungan [H⁺] dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat atau sebaliknya basa kuat dengan asam kuat tidak sukar sama sekali. Perhitungan ini dapat dilakukan dengan membagi jumlah mol asam (atau basa) yang tinggal dengan volume larutannya. Perhitungannya akan lebih rumit bila kombinasi asam lemah dan basa kuat, atau yang melibatkan asam kuat dan basa lemah. [H⁺] akan bergantung tidak hanya pada asam atau basa yang tinggal, tetapi juga hidrolisis garam yang terbentuk.

d.      Kerja Buffer

Kerja bufer didefinisikan sebagai kerja yang membuat pH larutan hampir tidak berubah dengan penambahan asam atau basa. Larutan yang memiliki kerja bufer disebut larutan bufer.

e.      Indikator

Indikator adalah senyawa kimia yang dapat menunjukkan perubahan warna pada saat titrasi.